Kezav

acid Language xurt, ya ku di şert û mercên standard avî bêreng ku însanan di dema veşartinê de zer dibe ku di dewletê de saxlem be, ji aliyê du guherandinan kirîstalî (monoclinic an lattice orthorhombic) li Germiya bilêv jêr minus 41,6 ° C Ev hilikeka bi formula kîmyewî - HNO3 - kezav navê heye. Ev heye diranê girseyî 63,0 g / mole, dema tijîbûna wê rêje ji bo 1.51 g / cm³. germahîya kuxuka acid 82.6 ° C de bû ye, bi decomposition ji (qismî) re çûn: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. çareseriya acid bi dötîretî girseyî yên hilikeka bingehîn ji 68% difûre li agirê wan 121 ° C. The index wêre ji cismê paqij rêje ji bo 1,397. Acid dikare bi avê di tu ratio tevlihev û yê ku electrolyte xurt, hema hema bi temamî ji nav nebûbûn, H + û NO3- qetiya. forma Solid - trihydrate û monohydrate ku formula: HNO3 • 3H2O û HNO3 • H2O rêzê.

kezav - Rûken çalak, maddeyeke bijehr, û nûnerekî oxidizing xurt. From di Serdema Navîn de, tê zanîn ku name, weke "ava xurt» (Aqua nitrik). Alchemists ku acid, di sedsala 13'an de hatine vedîtin, da ku bi navê bicîh bikim ku ev milkên awarte (ji bilî zêr zengarî hemû metalên), mezinahiya a mîlyon caran hêza acetic, ku di wan rojan de herî çalak ê bû. Lê belê piştî sê sedsalan ev hat dîtin ku yekê, heta zêr dikare bibe Tevliheviyeke ji asîdên wek kezav û hydrochloric li ratio volume of 1: 3, ku ji bo vê yekê bi navê "antimon". Peydabûna a reng zer di dema veşartinê de ye ji ber ku di kombûna oxides nîtrojen di wê de. acid License de bi zê de gelek caran 68%, û dema li ser naveroka maddî bingehê li ser 89% ku bi navê "dişê bêjê".

The milkên kîmyewî yên kezav, ew ji sulfúric kêm an jî acid hydrochloric ku HNO3 oxidant bihêztir ji ber vê yekê qet hydrogen li reaksiyonên bi metalên serbest cihêkirin. Ji ber ku milkên oxidative de, ew jî bi gelek non-metalên nasdikê. Û di her du rewşan herdem avakirin nîtrojen karbondîoksîtê NO2. HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, ya ku ji aliyê giranîya acid û çalakiyên ji metal biryar: Di reaksiyonên Redox, başbûneke nîtrojenê bi dereceyên cuda cuda pêk tê. The gerdên ji compounds avakirin dihewîne nîtrojen li dewletê oxidation +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, bi rêzê. Ji bo nimûne, sifir, bi acid de kombûyî bi nîtratê sifir (II) oxidized: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, û phosphorus - ji bo acid metaphosphoric: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

An na bi nonmetals kêm kezav danûstandinê. Di mînaka ji berteka bi phosphorus: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO dît ku nîtrojen heye ku dewleta divalent kêmkirin. Di encama a oxide kezav e û phosphorus ji bo oxidized fosfatê acid. kezav berferehe, li jeografî, bi asîta hydrochloric heliya zêr: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O û platîn: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4Çimkî + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Di van bertekan, di destpêkê de, acid hydrochloric bi serbestberdana Virkon kezav oxidized, û piştre avakirina chlorides metal kompleks.

kezav ye berhemanîna bazirganî bi sê awayên sereke bidestxistin:

1. Origin - reaksiyoneke li xwê bi acid sulfúric: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Berê, ev riya bi tenê bû, lê bi mezinbûna yên teknolojiyên din ên, ku niha di laboratorê de tê bikaranîn ji bo hilberîna mirov dişê acid.
2. Duwem - ew bi awayekî ji arc e. Dema ku hewa li ser hukim bike electric bi agirê 3000 bi 3500 ° C, beşek ji nîtrojenê ku di hewayê de bi oksîjenê nasdikê, birîtî monoksîda nîtrojen: N2 + O2 → 2NO, ku piştî sar ji tenefus oxidized (ne li karbon tîna bilind de bi oksîjenê bertek ne) : O2 + 2NO → 2NO2. Hingê, di pratîkê de, tevahiya tenefus, li pênasîna oksîjena, hilweşandin û di avê de: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Sêyemîn - ev rêbaza ammonia e. → 4Çimkî + 6H2O 4NH3 + 5O2: Ammonia li ser hêvênê platîn ji bo monoksîda nîtrojen oxidized. The gazên Nitrous di encamê bi cooled, û ji tenefus avakirin, ku ji aliyê avê de bihelînin. By vê rêbazê, acid ku bi giranî 60 ji bo 62%.

kezav berfirehî di pîşesaziyê de ji bo hilberîna narkotîkan, dyes, bikaranîn, teqemenî, zibil kezav û xwê kezav. Di gel wan, ku ji bo hilweşandina metalên (raxîne, sifar, lead, zîv) ku ne bi din asîdên bertek ne tê bikaranîn. The jewelry bikaranîn ji bo diyarkirina zêr di alloy (ev rêbaza bingehîn e).