Acid Sulfamic. Fîzîkî û kîmyewî milkên. sepanê

acid Sulfamic (navê din: aminosulfonic acid, acid, amidosulfuric, monoamide acid sulfúric) - maddeyek e ku crystals rhombic bêreng. Wiha, terkîb ji Formula: NH2SO2OH (an NH2SO3H).

milkên Fîzîkî yên asîdên aminosulfonic:

1. Ev terkîb di form of crystals bêreng ku şiklê diamond heye. sîstema Crystal orthorhombic: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Di formê de ji zwitterion di dewleta pak û zelal heye.

2. acid Sulfamic ev pîvan gerdî jêr e: 97,098 amu 260 derece Celsius - The xala helînê 205 dereceyan de, berfirehkirina e.

3. Bixebitîne li asetonê li 25 0.04 derece ye; di avê de hate guherandin 20 derece 17,57, 22,77 at 40 derece û 80 derece - 32,01; li alkol ethyl li 25 ° C 0,01; formamide li 25 derece 0.18; li methanol li 25 derece ji 0.4.

4. Ev heye hêjmara 2.126 graman per santimetr³.

milkên kîmyayê yên li acid sulfamic:

1. Dema tenûrê, ji bo 260 derece ji SO2 (oxide kewkurtê ll), SO3 (oxides sulfur û dozdestpêkirinê) decomposes, N2 (nîtrojen) û H 2 O (ava). Li vir tiştê ku vê reaksiyonê ye:

NH2SO2OH = SO2 (oxide ll Oser) + SO3 (oxides sulfur û dozdestpêkirinê) + N2 + H2O (avê) (nîtrojenê wek gaz berdan).

2. Li germîya odeyê de, maddeyek ji bihaya hydrolyzed ne. Lê belê, li Germiya pir bilind ku ji bo NH4HSO4 hydrolyzed. Ji bilî vê, di asta navîn tirş û rêjeya berteka neyênî.

3. Bi metalên cuda, carbonates, hydroxides û oxides formên acid aminosulfonic NH2SO3M xwê (generic name - sulfamates) bi SOCl2 chloride thionyl - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. Danûstandina bi HNO2 (acid Nitrous) ji bo deamination oxidative tûşî - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (nîtrojenê wek gaz berdan) + H2SO4 (acid sulfúric). Ev reaksîyona tê bikaranîn ji bo destnîşankirina, çendeya monoamide acid sulfúric û dimrin li acid Nitrous pênasîna (HNO2) di berhemęn ji dyes azo.

5. acid Sulfamic bi Virkon (Cl), bromine (br), permanganate potassium (KMnO4) û chlorates bo acid sulfúric (H2SO4) û nîtrojen (N2) oxidised.

6. eşiretan yên vê acid bi HClO (acid hypochlorous) an NaClO (hypochlorite sodium) dibe sedema damezrandina N, N-dichloro- an N-chloro works. Qasek bi sodyûm (Na) li ammonia avî (NH3) bo NaSO3NHNa, bi sulfate sodyûm (Na2SO4) bo 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. acid sulfúric Also monoamide bi alcohols seretayî û navîn nasdikê, bi phenols. amines Kirmashan, navîn û seretayî de ji bo avakirina vê aminosulfamaty acid û amides ji asîdên carboxylic - ammonium N-acyl sulfamates.

8. Ji bo tespîtkirina acid aminosulfonic e li berteka bi acid Nitrous (HNO2) an kopamnî yên bi benzoin (C14H12O3) tê bikaranîn.

The acid sulfúric bikaranîna monoamide

1. Chemistry Industrial: paqijî û çerxa bîrayê û kevir şîr ji kanên cuda mineral (fîlmên oxide, xwê serhişkiya, compounds hesin). Production ji acid hydrochloric di vê rewşê de dezavantaj sala Rûken kêmtir sulfamic dibe.

2. Li mala xwe û li ser hêza kar û barên giştî: ji bo hevdîtina amûrên metbexê û herêma xwaringehê, wekî beşek ji hin detergent.

3. Ji ber madeyên xav ji bo amadekariya compounds kîmyewî hin, wek herbicides û materyalên li hemberî agir.

4. Di electroplating: bigere xwarin tin û ji bo afirandina electrolytes.

5. To jê belxem ji adaniyê (sîstemên sarbûna ava wan).

6. Dema paqijkirina makîneyên ji bo çêkirina paper.

7. Dema ku hevdîtina wan herêmên ji bîrên petrolê.

Çawa ku ew girtî bimîne acid sulfamic, û bergiriyên ku divê di dema bikaranîna ew bê girtin?

monoamide acid sulfúric eleqeya xwe bi maddeyeke nonflammable. Asta tesîra li ser organîzmaya zindî ya têkildarê compounds ji pola sêyem tehlûkeyê. Ev dibe sedema giran ji çerm û parda.

Store ev asît di çenteyê îstîflekirin de du qat (kapasîteya çil kîlo) bi taybetî ji bo berhemên kîmyewî hatiye dîzaynkirin. Ev hêjayî e ji ber ku di nav vê berhemê baş li H2O (avê) avêde e. Ji bo pêgir depo dirêj.