Taybetmendiyên fizîkî û kîmyewî yên sulfur

Sulfur di xwezayî de hewayek kevneşopî ya kevneşopî ye (di çarçoveya devera di naveroka erdê de û şeş di avê xwezayî de). Hemî sulfurê (dewleta azad ya elementê) û mûzeyên wê hene.

Sulfur di xwezayî de

Di nav deverên herîzayî yên sulfur ên herî girîng ên pyrite, sphalerite, galena, cinnabar, antimonite. Di deryayê de, ew di forma sulfateyên calcium, magnesium û sodium de tête ku têgeziya avê xwezayî diyar dike.

Ew çawa sulfur dibin?

Hilbijartina sûkên sulfurîk bi rêya rêbazên cuda têne kirin. Riya sereke ku sulfur hilberîn e ku ew bi rasterast di nav erdê de dixwin.

Rêbazek vekirî ya kongirê tê bikaranîna bikaranîna hilberîneran, avêtina kevirên kevir ên ku sulfurîk anîn derxistin. Piştî ku kevirên mirinê kişandin, teqîn tên şandin.

Di pîşesaziyê de, sulfur wek bi hilberîna pêvajoyên di navxweyên bîhnfireh de, hilberîna rûn. Di pir hejmar de, di gazê sirûştî de (di forma nifûsa sulfurous anhydride an sulphide ya hîdrojen) de, di dema derxistina kîjan de li ser dîwarên karanîna karanîna karanînê tê bikaranîn. Sulfurê qenc, ku ji ji gazê ve hatibû girtin, pîşesaziya kîmyewî wekî materyalê ji bo hilberîna cûrbawerî gelek tê bikaranîn.

Ev materyal dikare ji ji sulfurê dakoxê xwezayî tête kirin. Ji bo vê, rêbazê Claus tê bikaranîn. Ew di pêlêdana "sulfur pits" de ku di sulfur degasses de pêk tê. Di encama hilberîna asphaltê de encam hate guherînek sulfur e.

Guhertoya bingehîn a sulfurê bingehîn

Sulfur di navotopî ye. Gelek hejmarên guhartina allotropîk têne zanîn. Pirrjimar pirrjimar a rhombîk (kristulîn), monoclinic (acicular) û sulfurê plastîk. Herdu guhertinên yekem bêdeng in, sêyemîn li ser xurtkirina yekîtiya yekem a rhombîk.

Taybetmendiyên fîzîkî ku sulfur nîşan dikin

Molekulên ya orthorhombîk (α-S) û guhartina monoclinic (β-S) li atomên sulfur 8 hene, ku di çarçoveyek zindî de bi girêdanên covalent ve girêdayî ye.

Di mercên normal de, sulfur guhertineke rhombîk heye. Ew nexşekek zêrînek zelal e ku bi density ya 2.07 g / cm ³ . Ew di 113 ° C de Density ya sulfur monoclinic 1.96 g / cm ye, gihîştina xala wê 119.3 ° C.

Di dema şewitandinê de, zêdebûna sulfur hejmar û rengek zêrîn dibe ku di germê 160 ° C de bifikirin û girseya tarî ya tarî-tarî-tarî dibe dema ku ew nêzî 190 ° C. Li germbûna vê nirxê, vîrcositya sulfur kêm dibe. Li nêzîkî 300 ° C, ew dîsa dîsa di rewşeke mûçê de şewitandin. Ji ber vê pêvajoyê ye, pêvajoya germkirina sulfur, polimerîzmê ye, dirêjahiya zirarê zêde dibe û bi rêjeya bilindbûnê. Û gava ku hebûna nirxê hejmara 190 ° C diçe, yekîneyên polymer têne tunekirin.

Dema ku sulfurê çermê xwezayî xweşikî ye, hingê bi rengên gray-rhombîk ên mezin ên mezin ên di xiftanên cylindaral de têne çêkirin, di rûyê octahedra de bi paşî bi rûxên "kişandin" re têne çêkirin.

Heke ku mêjeya mûleyê mûleyê qirçik e (wek mînak, bi avê sar), ew e ku ji sulfurê plastîk ve bigire, kîjan germî ya paqijî ya kevirşik an an rengê sor yê tarî ye, bi density ya 2.046 g / cm. Ev guhertin, li dijî rombîgarî û monoclinîk e, bêguman e. Zûtirîn (di nava çend saetan) de, rengê rengê zêr dişîne, paşve dibe û helwesta tombê dike.

Dema ku sulfur vapor (xurtkirî xurtkirî) bi nîtrojenê mîkrojînê vekirî ye, wê guhertina wê ya purple ava dike, ku di çarçoveya jêrîn de kêmîn 80 ° C.

Di hawirdora jîngehê de, sulfur bi awayek berbiçav e. Lêbelê, ew bi çareseriya baş a di di solîneyên organîk de têne kirin. Bendê elektrîkê û germ dike.

Nivîna avê ya sulfur 444.6 ° C Pêvajoya pêvajoya avîliyê bi serbestberdana navîn-zerpaş re bi piranîya S ₈ molekulas hene, ku li ser germkirina paşerojê nebe, bi encamkirina avakirina pergalên wekhevî S, S ₄ û S ₂ . Wekî din, li germkirina mezin, molekek mezin, û germên 900 dervan ji jor, pîr bi tenê bi tenê ₂ S akoleksiyonên _ku di atomî 1500 ° C de bihejirandin pêk têne.

Taybetmendiyên kîmyewî yên sulfur çi ye?

Sulfur-an-metal-celebek e. Ew çalakî kîmmîk e. Auxîdasyon - taybetmendiyên kêmkirina sulfur di derbarê çarçoveya elementan de têne dîtin. Dema ku hebûn, ew bi hêsantir bi hemî hêmanan re girêdayî ye, ku di derheqên metallîk de têkoşîner dike. Pirsên Pt, Au, I ₂ , N ₂ û gazên hişyar in. Derseya oksîdasyonê, ku sulfur di amûrên, 2, +4, +6 de nîşan dide.

Xanûbereyên sulfur û oxygen ji bo şewitandina xwe li hewayê. Di encamên vê pêwendiyê de avakirina avakirina sulfur dioxide (SO ₂ ) û sulfurîk (SO ₃ ) anhydrides ji bo hilberîna aculfur û sulfurîk tê bikaranîn.

Li avahiyê odeyê, kêmkirina taybetmendiyên sulfur têne bi tenê bi felorîn re têne nîşankirin, di reaksiyonê bi kîjan sifir hexafluoride ava dibe :

• S + 3F ₂ = SF ₆ .

Dema ku heqî (di bin formê çerm) de bi klorî, phosphorus, silicon, karbon ve girêdayî ye. Wekî encama reaksiyonên bi hîdrogenê, di bilêvkirina sulphide ya hîdrojen, ew sulphên bi hêla formula giştî ya H2 S _{X-ê ve têne çêkirin.}

Xanûbarkirina oksîdîzasyonên sulfur têne dema ku têkiliyên bi metalan re peyda dibin. Di hin rewşan de, reaksiyonên tundûtûjî dikarin bêne dîtin. Wekî encamên têkiliya bi metals, sulfides (komên sulfur) û polysulfides (pirzimanî-pir sulfur) têne ava kirin.

Bi germbûna dirêjî, ev bi rexnegirên acox-oxidîzasyon re girêdayî dike, dema ku oxidîzasyonê.

Piştre, em sîteyên sereke yên amûrên sulfur hene.

Sulfur dioxide

Aksûra Sulfur (IV), herweha navê sulfur dioxide û sulfurous anhydride jî, gazê (rengek) bi odek asphyxiating sharp e. Ew xwedan xwediyê zextê li odeya odeya li ser zerfê ye. SO ₂ an oxide acidî ye. Ew di nav avê de çareseriya baş baş e. Ev yek a sêv, sulfurûsek qels, bêyî ku tenê di çareseriya devkî de heye. Wekî encameke pêwendiya sulfurous anhydride bi alkalis, sulfites têne ava kirin.

Ew çalakiyek çalakiyek kîmyewî ye. Ya herî zêde diyar e ku xwedan xaniyên kîmyewî yên sulfur (IV) oxide. Ev reaksiyonên ku di asta asta oxelasyonê de sulfur zêde dibe.

Taybetmendiyên kîmyewî yên sûkolê yên sulfur têne avêtin di derheqê kêmkirina ajokarên (wek mînak, monoxide karbon) têne dîtin.

Sêyek sulfurê

Tixolê Sulfur (sulfur anhydride) eynî sulfur (VI) ye. Di bin mercên normal de, ew rengek rengîn, volatile liquid, bi hêla hêleke odek xurt e. Ew xwedê germbûna germa li germên 16.9 dûr in. Tevlîhevkirina guhertoyên cûrbûr ên cûrbûr ên sêyemîn ên sulfur tixoxide ava kirin. Taybetmendiyên hygroscopîk ên oksiyonek sulfur ji ber ku "germê" li germê germê dibe. Wekî encamek, çepên sulfurîk damezirandin.

Sulfide Hydrogen

Sulphide ya Hydrogen e ku komek kîmyewî ya hîdrogen û sulfur binirxîne. H ₂ S ji gazê rengek zehfî ye, taybetmendiyên taybetmendiyê ku kêfxweşiyek dilxweş û bîhnê hêsan in hêsan in. Ew li serî de 86 ° С, li minus 60 ° С. Ma nexweşî tengahî ye. Li ser nirxên germê ji 400 xeberî, sulphide ya hîdrojen di navendî û S _{2 de} nehêle _. Ew ji hêla etanol ve girêdayî çareseriya baş e. Ew di avê de xirab dike. Wekî encama hilweşandina avê di avahiyê de, sulphide-hedef tête ava kirin. Sulfide ya Hydrogen a ajansa kêmkirina hêzdar e.

Flammable. Dema ku ew di ezmûnê de şewitîne, hûn dikarin zêrînek bibînin. Di nav hûrgelan de ew dikare bi gelek metals re reaksiyon bikin.

Sulfuric acid

Sulfuric acid (H ₂ SO ₄ ) dikare ji hûrgelan û paqijiya cûda bibin. Di dewleta nermî de ew nexweşî nexşek e ku ne odor tune ye.

Germahiya ku materyalê xilas dibe 10 ° C. Nîqaşkirina avê 296 ° C. Ew baş di avê de hilweşîne. Dema ku hîdrobatên sulfurîk ên acîdurîzasyonê têne avakirin, lê hejmarek mezinahiya germ hat berdan. Nîqaşkirina avê ya çareseriyên hemî zelal li ser tora 760 mm Hg. Hunerê 100 ° С. Nîqaşkirina avê bi zêdebûna acîdê zêde dibe.

Taybetmendiyên akîdîk ên ku dema meydana bingehîn û bendên bingehîn ve girêdayî ye. H2 SO ₄ an dibasic acidê ye, wekî encama ku ew dikare hemî sulfate (salikên navîn) û hydrogensulfates (salokên acîdê), piraniya wan di avê de tevlihev kirin.

Pir taybetmendiyên zelal ên sulfurîk ên di reaksiyonên oxoxation-re kêm dibe. Ev ji hêla rastiya ku di binhevkirina H2 SO _{4 de} , sulfur di asta oksîdasyonê de (+6) de tête diyar kirin. Ji bo nimûne ku nîşanîkirina oksîdîkirina amidê sulfurîk, reaksiyonê bi rexneyê re tê gotin:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO ₂ .

Sulfur: taybetmendiyên kêrhatî

Sulfur ji bo organîzasyonên zindî ye ku pêdivî ye. Ew beşek yekînal a amino acids (methionine û cysteine), enzymes û vîtamîn e. Ev hêman di avakirina avahiyên tertiary de beşdarî protein dike. Gelek kêşeya kîmyewî ya sulfur tête girêdayî protein ji 0.8 û 2.4% bi giran. Naveroka sereke ya di bedenê mirovan de nêzîkî 2 gram per kîlometre (ew e ku ji sedî 0.2% sulfur e) ye.

Properties of Use of microelement can not be overestimated. Parastina prototlasmê xwînê, sulfur alîkarê aktîf a body di şerê bacteriya zehmet de ye. Gelek xwîneriya xwînê bi ser naveroka wê ye, ew e ku, hêla hêsan dibe asta xwe ya xweşbîn. Her weha, sulfur roleke girîng di nav hewceyên normal ên bileyê yên laşê de hilberandin.

Ew caran bi "beauty mineral" tê gotin, ji ber ku ew hewce ye ku ji bo tendurustiya çerm, nails û porê biparêzin. Sulfur bi hêza parastina beden ji celebên hawirdorê yên neyînî yên parastinê heye. Ev dibe ku pêvajoyên temen diçe hêdî. Sulfur cesedê zikê zirarê dike û parastina dijî radiasyonê, ku bi taybetî jî girîng e, rewşa rewşa hawîrdewletî daye parastin.

Gelek nirxên traceyê di laşê de dikare dikare xemgîniya neheqên hûrgelan, hûrgelan û kêmasiyê kêm bikin.

Sulfur beşdarî fotografiya bacterialial beşdar e. Ew beşek bacteriochlorophyll e, û sulphide ya hîdrojen çavkaniyek hîdrojen e.

Sulfur: li ser pîşesazî û pîşesazî

Sulfurê herî mezin tê bikaranîn ji bo hilberîna sulfurîk acîd tê bikaranîn. Her weha, taybetmendiyên vê materyalê wê bikaribin ji bo vakslêdanê ya rûbirse, wekî wekî çandiniya çandinî û heta ku ji bo çermê (sulfur-colloidal) tê bikaranîn. Herweha, sulfur ji bo hilberên mestir û pyrotechnîk tê bikaranîn, ev parçeyên sulfur-bitumen ji bo hilberîna sulfur asphalt e.