Oxides, xwê, bingehêd wê, asîdên. Properties oxides, bingehêd wê, asîdên, xwê

zanista kîmyewî Modern ên cîhêreng zeviyên e, û her yek ji wan, ji bilî ku di çarçoveya teorîk de ye, gelekî giring mezin pratîk, pratîk. Her tiştê ku we bidim, her tişt li derdora - berhemên hilberînê yên kîmyawî. The beşên sereke - an kîmya Inorganic û organîk e. Binêre, çi tebeqeyên sereke yên compounds antîk ew wek Inorganic, û çi milkên wan hene.

The categories sereke yên compounds Inorganic

To wan qebûl kir, ku li jêr e:

1. Oxides.
2. Salt.
3. Base.
4. Acid.

Her yek ji dersên ku bi destê cihêrengiyeke mezin ji compounds Inorganic temsîlkirin û xwedî nirx hema hema li her cîgiriyeke çalakiyên aborî û pîşesazî yên mirovî. Hemû milkên mezin taybetmendiya van compounds, ku di xwezayê de û tevlêbûn di kursa kîmya dibistanê xwendiye li notên 8-11 diyarkirî ye.

e û ji tabloya giştî ji oxides, xwê, bingehêd wê, asîdên, ku wergerandî yên her yek ji madeyên û dewleta xwe yên tevkombûnê in, ku di xwezayê de hene. A bi ahenga ji bo şayesandin milkên kîmyewî dide. Lê belê, em dê her yek ji çînên cuda cuda û bi berfirehî zêdetir bifikirin.

A komek compounds - oxides

Oxides - a class of compounds Inorganic ku ji du hêmanên (binary), yek ji yên ku her tim O (oksîjen) ji dewletê oxidation kêmtir -2, li cihê ya duyem di vê terkîbê bi formula ampîrîk. Mînak: N ₂ O _5, Cao û da ser.

The oxides bi wiha nepenî.

I. Nesoleobrazuyuschie - e ku beştarî li qadê xwê ne.

II. Salt-damezrandina - dikarin bi damezrandina xwê (bi baregehên, compounds amphoteric bi hev asîdên din).

1. Acid - dema ku nav avê ji bo avakirina asîdên. Nonmetals caran metalên bi CO bilind (oxidation) ava an.
2. Key - base form li ser avê dikeve. element metal avakirin.
3. Amphoteric - nîşandana acid-base nature du qat, ku ji aliyê şert û mercên berteka destnîşankirin. metal derbasbûna avakirin.
4. Tevlihev - gelek caran ji bo xwê û hêmanên avakirin bixwe de li çend dewletan de oxidation.

Bilind oxide - an oxide e, ku li her qadê endam di herî zêde dewletê oxidation e. MÎNAK: Te ^_+6. Ji bo dewleta tellurium herî zêde oxidation +6, ev tê wê wateyê teo ₃ - oxide mezintir ji bo vê element. Sîstema dewrî yên hêmanên ji bo her komê de formula ampîrîk giştî nîşandana ya oxide jorîn ji bo hemû unsûrên li koma, di heman demê de bi tenê li pirjmariya sereke îmzekirin. Ji bo nimûne, a koma yekemîn ya hêmanên (metalên alkali) a formula ya formê R ₂ O, ku nîşan didin ku hemû hêmanên Gelê sereke ya vê komê dê wisa formula oxide bilind e. MÎNAK: Rb ₂ O, Cs ₂ O û da ser.

em bigihîjin vê hydroxide rêdikirin At oxide mezintir hilweşiyayî di avê de (alkali, acid an hydroxide amphoteric).

Characteristics oxides

Oxides dikarin di ti dewletê yên tevkombûnê li şert û mercên asayî de hene. Piraniya wan e di kirîstalî an toz form solid (Cao, Sio ₂₎ hin CO (oxides acid) hatine dîtin di forma şilavê (Mn ₂ O ₇₎ û gazê (NO, NO _2). Ev e, ji ber ku di avahiya lattice cama. Ji ber vê yekê, cudahiya di xalên kelandî de û xalên melting ku di nav nûnerên cuda ji -272 ⁰ C ji bo 70-80 ⁰ C (û carna jê mezintir) diguhere. The solubility di avê de diguhere.

1. Soluble - oxides bingehîn metal, naskirî wek alkaline, erd alkaline, û hemû acid din ji oxide silicon (IV).
2. Fîsîl di - oxides amphoteric, hemû yên din bingehîn û Sio _2.

Çi oxides bertek?

Oxides, xwê, bingehêd wê, asîdên di pêşangehekê de milkên similar. milkên giştî yên hema hema hemû oxides (ji bilî nesoleobrazuyuschih) - ev şiyana ku di encama danûstendinên bi taybetî ji bo avakirina xwê cuda. Lê belê, ji bo her komekê ji oxides tîpîk taybetmendiyên kîmyayî yên taybet xwe reng milkên.

Taybetiyên komên cuda oxides

oxides Basic - toe	oxides tirş - CO	Dual (amphoteric) oxide - AO	The oxides do xwê avakirina ne
1. Reactions bi avê: damezrandina alkalis (oxides ên metalên erdê alkali û alkaline) Fr 2 O + av = 2FrOH 2. Reactions bi acid: damezrandina xwê û avê acid + Me + n O = H 2 O + xwê 3. eşiretan bi CO, li ser damezrandina xwê û avê oxide lithium + oxide nîtrojen (V) = 2LiNO 3 4. reaksiyonên di encamê de bi hêmanên biguherîne CO Me + n O + c = Me + CO 0	1. Reagent avê: damezrandina acid (Sio 2 îstîsna) CO + av = acid 2. Reactions bi bingehên: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Reactions bi oxides bingehîn: damezrandina xwê P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Li hemberî OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Xebitandina milkên dual re têkildar in, li ser bingeha rêbaza acid-base (bi asîdên, alkalis, oxides bingehîn û oxides acid). Ji ber ku ava nade nav têkiliyê ne. 1. Bi acid: damezrandina xwê û avê AO + acid = xwê + H 2 O 2. bingehên (alkali): Damezrandina hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + av = Li [Al (OH) 4] 3. eşiretan bi oxides tirş: Amadekirinê ya xwê Feo + SO 2 = feso 3 4. eşiretan bi GA: damezrandina xwê fusion MNO + Rb 2 O = Rb 2 xwê cot MNO 2 5. Reactions fusion bi alkalis û carbonates metal alkali wek damezrandina xwê Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Damezrandina ne asîdên û ne jî alkalis. Xebitandina milkên taybetî jî teng.

Her oxide jorîn avakirin wek metal û nonmetal, hilweşandin û di avê de, dide acid xurt an alkali.

asîdên organîk û Inorganic

Li dengê klasîk (li ser çeperên ED - xwedûrkirineke electrolytic - Svante acid Arrhenius) - vê terkîbê di medium aqueous to re tevnegeriya ji H ⁺ kirîye û anions acid çopên An ^-. Lê îro, bi baldarî lêkolîn acid û di bin şert û mercên anhydrous, lewma gelek teoriyên cuda ku ji bo hydroxides hene.

oxides formula ezmûnî, bingehêd wê, asîdên, xwê bi tenê ji elementên sembol û encamen ji lêker hejmara wan di hilikeka added. Ji bo nimûne, asîdên Inorganic ziman ji aliyê H formula ^{+ n-} mayî bi ^acid. madeyên organîk heye Dekak teorîk cuda. Ji bilî yên ezmûnî, dikare ji wan re formula tevnî full û belabela, ku ne tenê pêkhatin û mêjera gerdên, di heman demê de fermana arrangement ji atoman, ku têkiliyên wan ji hev û komeke sereke erkî ji bo asîdên carboxylic -COOH nûvedana wê hatiye nivîsîn.

Di hemû inorganics asîdên bi du beşan:

• anoxic - HBr, HCN, HCL û yên din;
• oksîjenê (asîdên oxo) - HClO ₃ û hemû li wir in oksîjenê heye.

Jî asîdên Inorganic nepenî ji aliyê aramî (stabîl an stabîl - hemû ji bilî carbonic û sulphurous, hesas e an unstable - komir û sulphurous). Ji aliyê hêzeke ji asîdên xurt be: sulfúric, hydrochloric, kezav, perchloric, û yên din, herweha qels: pirrjimar hîdrojenê, li hypochlorous û yên din.

Ev wisa cîhêreng ên offers kîmyaya organîk ne. The asîdên ku di xwezayê de organîk in, in, asîdên carboxylic. sîmayeka hevbeş wan - bi amadebûna koma fonksîyonel COOH. Ji bo nimûne, HCOOH (formic), _CH3 COOH (acid acetic), C ₁₇ H ₃₅ COOH (acid stearic) û yên din.

in, hejmarek ji asîdên ku disekine taybetî bi dîqet gava mirov li vê mijarê de di kursa kîmya dibistanê de hene.

1. Salt.
2. Kezav.
3. Phosphoric.
4. Hydrobromic.
5. Coal.
6. Hydroiodic.
7. Sulfúric.
8. acetic an Êtan.
9. Butane an petrolê.
10. Benzoic.

10 Ev asîdên madeyên kîmya bingehî class rêdikirin li kursa dibistanê de ne, û bi giştî, di pîşesaziyê de û sentezên.

Properties ji asîdên Inorganic

Taybetiyên fîzîkî sereke divê pêşî û di serî de dewleta cuda yên tevkombûnê jîder, bê. Bi rastî jî, ne hejmarek ji asîdên ku ji form of crystals an powders (Boricê, phosphoric) di bin şert û mercên konvansiyonel, heye. Piraniya kesan ji asîdên Inorganic navdar a şevûrojekê de cuda ye. Germiya kelandî de û daxilê xwe jî diguhere.

Acid dikarin giran bibe, ji ber ku ew xwedî hêzeke xerakirina testa organîk û çerm. Ji bo tespîta ji asîdên indicators bikaranîn:

• methyl orange (di jîngeha normal - porteqalan di acid - sor)
• Nîşaneya (li bêalî - violet li acid - sor) an jî yên din.

The milkên kîmyayî ya herî giring tê de hêz a tekilî bi herdu compounds sade û aloz.

The milkên kîmyewî yên asîdên Inorganic

çi bavên	Mînak ji bo ku bertekên
1. Bi metalên sade-hilikeka. Rolek: metal, divê EHRNM bo hydrogen piştî rawestayî stand, da ku nimroya, hydrogen, in, dikarin ji bo ku ev kêmtir ji acid ne. Berteka her tim di form of gaza hîdrojenê û xwê avakirin.	HCL + AL = chloride bafûn + H 2
2. bingehên. Di encama reaksiyona xwê û avê ne. Reaksiyonên bi vî rengî yên asîdên xurt bi alkalis bi reaksiyonên dûrxistina kir.	Bęjeyek ji acid (bihêz) = + xwê bingehê avêde û avê
3. hydroxides amphoteric. Subtotal: xwê û avê.	2 + 2HNO beryllium hydroxide = Be (NO 2) 2 (average xwê) + 2H 2 O
4. Bi oxides bingehîn. Subtotal: av, xwê.	2HCL + Feo = chloride hesin (II) + H 2 O
5. oxides amphoteric. bandora Total: xwê û avê.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. xwê asîdên naziktir avakirin. Bi tevahî bandora: xwê û acid qels.	2HBr + MgCO 3 = bromî magnesium + H 2 O + CO 2

Gava bi hevdu re bi metalên hemû asîdên bertek similarly ne. Chemicals (sinifa 9) di dibistanan de dimeşin Xebateke pir t'evgirêdanên ji reaksiyonên bi vî rengî, lê belê, û li wê astê milkên taybetî yên kezav de kom û acid sulfúric, bi berteka bi metalên hesibandin.

Hydroxides: alkali, û baregehên amphoteric fîsîl di

Oxides, xwê, bingehêd wê, asîdên - van hemû çînên hilikeka xwediyê xwezaya hevpar kîmyewî ji avaniya lattice cama şirovekirin, û bandora hevdu atoman di gerdên. Lê belê, eger bibe, ev bû ku bide a pênase pir taybet ji bo oxide, paşê acid û bingehê ji bo vê yekê bixebitin.

Çawa ku asîdên, bingehên li ser teoriya ji ED madeyên jêhatî yên disintegrating di çareseriya aqueous bi mafê metal Me ^{n +} û anions gidroksogrupp OH in ^-.

Dabeş by category bingehîn wiha ne:

• (Indicators bingeheke xurt guhertina reng) Soluble an alkali. AVAKIRIN ez metal, komên II. Mînak: KOH, NaOH, LiOH (i.e. bi tenê hêmanên koma sereke tomarkirin);
• Eksê avêde an fîsîl di (hêza navîn, çi ku bi rengê indicators nayê guhertin). Mînak: hydroxide magnezyûm, hesin (II), (III), û yên din.
• Molecular (bingeheke lawaz di medium aqueous reversibly nav molekulek nebûbûn, tevnegeriya). Mînak: N ₂ H _4, amines, ammonia.
• hydroxides Amphoteric (milkên base-acid xemokiyê dual). Mînak: hydroxide bafûn, beryllium, zinc û da ser.

Her komek ku di dema dibistanê yên kîmyayê di "Zemîn" lêkolîn kirin. Chemistry Class 8-9 dimeşin xebateke berfereh compounds hinekî avêde û alkalies.

sereke taybetmendiyên karakterîstîk ên bi hinceta

Hemû compounds alkali û avêde di xwezayê de di nava dewletê de û zelal solid dîtin. Germahiya Hêlîna hydroxides bi piranî kêm, û bi eksê avêde wan dimrin, dema tenûrê. Rengê ku bi hinceta cuda. Ger crystals spî alkali ji bingehên qels, avêde û gerdî dikare ji rengên pir cuda be. The solubility yên herî compounds ev çîna dikare li ser maseyê, ku li ser formula oxides, bingehêd wê, asîdên, xwê dît, solubility xwe tê de ye.

- soromoro, methyl orange - yellow phenolphthalein: Alkalis dikarin bi rengê indicators wiha guhertin. Ev ji aliyê gidroksogrupp ber free li çareseriya dabînkirin. Ev e, ji ber vê yekê bingeha eksê avêde reaksiyonên bi vî rengî re ne.

The milkên kîmyewî yên her komekê ji bingehên cuda.

milkên kîmyewî
alkalis	bingehên hinekî avêde	hydroxides amphoteric
I. bi CO (total -hydrochloric û avê) nerazîbûn: 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + avê II. Nerazîbûn bi acid (xwê û ava): berteka dûrxistina ya kevneflopî (asîdên bibînin) III. Pêtviye bi navê AO ku ji bo avakirina xwê hydroxo û avê: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, an na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Pêtviye bi hydroxides amphoteric ji bo avakirina xwê gidroksokompleksnyh: Heman ku bi PZ, di heman demê de, bêyî ku avê V. bi xwê avêde ji bo avakirina hydroxides fîsîl û xwê nerazîbûn: 3CsOH + chloride hesin (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Pêtviye bi zinc û bafûn di çareseriya aqueous ji bo avakirina xwê û notronan e: 2RbOH + 2Al + av = complexed bi ion 2Rb hydroxide [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Dema degradability tenûrê: = Oxide hydroxide fîsîl di + avê II. Reaksiyonên bi acid (total: xwê û ava): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + avê III. Pêtviye bi CO: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Ew bi asîdên ji bo avakirina xwê û avê bertek: Hydroxide, sifir, (II) + 2HBr = CuBr 2 + avê II. Ev bi alkalis têsîrek: total - Salt û avê (rewşa: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. React bi hydroxides xurt: encama - xwê, eger berteka di çareseriya aqueous pêk tê: Kr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Kr (OH) 6]

Ev herî zêde li milkên kîmyewî yên ku bingeha display e. bingehên Chemistry hêsan e û zagonên giştî yên compounds Inorganic emran.

Class xwê Inorganic. Dabeşandina, taybetiyên fîzîkî

Li ser bingeha helwesta ED de, xwê Inorganic dikare were compounds li çareseriya aqueous behsa to re tevnegeriya kirîye metal Me ^{+ n} anions û anions An ^n-. Bi vî awayî hûn dikarin xwê difikirin. Destnîşankirina Kîmyewî provides yek ne, lê ev peydakirina rast e.

Di vê rewşê de jî, li gor xwezaya kîmyewî wan, hemû xwê bi nav de dubendî:

• Şîrînî (ku kirîye ku pêkhatibûn ji notronan). MÎNAK: NaHSO _4.
  
• Key (License de weke beşek ji gidroksogrupp). MÎNAK: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Average (besteya bi tenê ji alîkî jî metal û an mayî bi acid). MÎNAK: NaCL, bi rasthatinî _4.
• Dual (de du rinê metal cuda). MÎNAK: Naal (SO _{4) 3.}
• Complex (hydroxo, kompleksên aqua û yên din). Mînak: K ₂ [Fe (CN) _4].

xwê Formula roniyê xwezayê kîmyewî wan, herweha gotûbêj li ser kompozîsyona çawanî û kantîtatîf ya molekulek.

Oxides, xwê, bingehêd wê, asîdên xwedî şiyana cuda ji bo solubility, ku dikare bê li ser sifrê respective bînrawe.

Eger em di derbarê dewletê de yên tevkombûnê ji xwê re biaxivin, ji bo çavdêriya monotony wan pêwîst e. Ew bi tenê li solid, kirîstalî an form toz hene. The range reng pir cihêreng e. Ji bo çareserkirina xwê tevlîhev piranî rengên -û geş heye.

interaction Kîmyewî medium xwê class

Ma milkên kîmyewî mîna yên li baregeha, xwê acid. Oxides, wek ku em ji nuha de nîqaş, in hinekî cuda ji wan re li ser vê faktora.

Hemû dikarin bên naskirin 4 cureyên sereke yên danûstendinên ji bo xwê navîn.

I. Danûstendinên bi asîdên (tenê bi hêz di warê ED) ji bo avakirina xwê din û acid qels:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaksiyonên bi hydroxides bi xuyabûna xwê avêde û bingehên fîsîl di:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{xwê avêde 4} + Cu (OH) _{2 base fîsîl di}

III. Ma Nimite bi din xwê avêde ji bo avakirna xwê fîsîl û avêde:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. Reaksiyonên bi metal, rû bi rû li EHRNM hiştin ku xwê pêk tîne. Di vê mijarê de metal li paşerojê ne, divê li ser şert û mercên asayî yên nerazîbûnê bi avê bertek:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Ev ji cureyên sereke yên danûstendinên ku karakterîstîk ên xwê normal in. Formula xwê tevlîhev, dipeyivîne bingehîn, tirş û du qat ji bo xwe li ser .Mezinbûn pêşangehê de taybetiyên kîmyewî.

oxides Formula, bingehêd wê, asîdên, xwê bi navkirin, xwezayê kîmyewî ji hemû nûnerên van çînên ji compounds Inorganic, û jê bêtir, bide fikra maddî title û taybetiyên fizîkî xwe. Ji ber vê yekê, nivîsandina wan, divê bi taybetî bal bidin. A cihêrengiyeke mezin ji compounds bi giştî ji me re pêşkêş dike, ji zanist amazing - kîmyayê. Oxides, asîdên, xwê - bi tenê beşek ji diversity zilmên mezin e.