Acid Sulfurous. milkên Kîmyewî, hilberîna

Sulphurous acid - an acid dibasic Inorganic unstable hêza navîn e. dikere Narîn bi tenê di çareseriya aqueous li giranîya tu ji sedî zêdetir ji şeş per zanîn. Di hewldanên ji bo îzolekirina acid sulfurous safî, ew ji karbondîoksîtê kewkurtê (SO2) û avê (H2O) decomposes. Ji bo nimûne, gava ku ji bo acid sulfúric (H2SO4) di formê de kombûyî nav sulfite sodyûm (Na2SO3) ji dêvla acid serbest sulfurous oxide kewkurtê (SO2) rastî. Li vir tiştê ku vê reaksiyonê ye:

Na2SO3 (sulfite sodium) + H2SO4 (acid sulfúric) = Na2SO4 (Çile sodium) + SO2 (karbondîoksîtê kewkurtê) + H2O (avê)

A çareseriyê yên acid sulfurous

Di dema veşartinê de ji bo li derve hiştina hewa pêwîst e. An na, acid sulfurous, hêdî hêdî absorbing oksîjenê (O2), nav sulfúric guhertin.

2H2SO3 (acid sulfurous) + O2 (oksîjen) = 2H2SO4 (acid sulfúric)

çareseriyên acid sulfurous in bêhna pir Tageszeitung (kiribű, ku pêlên mayî piştî şewitandina match), ji ber ku dikare ji aliyê hebûna karbondîoksîtê kewkurtê (SO2) rave dike, ne kîmya avê girêdayî ne.

milkên kîmyayê yên li acid sulfurous

1. acid Sulfurous (Formula H2SO3) dibe ku wek agent kêmkirina an agent oxidizing bikaranîn.

H2SO3 a agent kêmkirina baş e. Ev dikare belaş bi kar ji halogens halides bistîne. Ji bo nimûne:

H2SO3 (acid sulfurous) + Cl2 (gazê Virkon) + H2O (avê) = H2SO4 (acid sulfúric) + 2HCl (acid hydrochloric)

Lê belê, danûstandin, bi hêz kêmkirina vê acid wê wek oxidant tevbigerin. An example berteka acid sulfúric bi pirrjimar notronan e:

H2SO3 (acid sulfurous) + 2H2S (pirrjimar) = 3S (kewkurtê) + 3H2O (avê)

2. çavlêkirina dikere contact kîmyewî Navdêr du cureyên xwê - sulfites (navîn) û hydrosulfites (tirş). Ev xwê bi kêmkirina ajanên, herweha (H2SO3) acid sulfurous. Di xwê form oxidized xwe ji acid sulfúric. sulfites Calcining sulfides metal çalak û sulfates bi avakirin. Ev reaksîyona auto-oxidation, self-doxtirîyê. Ji bo nimûne:

4Na2SO3 (sulfite sodium) = Na2S (pirrjimar sodium) + 3Na2SO4 (sulfate sodium)

sodium û sulfite potassium (Na2SO3 û K2SO3) bi di dyeing fabrics tekstîlê, metalên di bleaching herweha wêneyên de tê bikaranîn. sulfite hydrogen Calcium (Ca (HSO3) 2), ku bi tenê li çareseriyê heye, ku ji bo hevdîtina maddî wood ji nav a çêkirna sulfite taybet tê bikaranîn. Ji wê demê û paper bikin.

Bikaranîna acid sulfurous

acid Sulfurous tê bikaranîn:

- ji bo hiriya bleaching, silk, çêkirna dar, kaxez û madên din similar ma dikar bi bleaching bikaranîna oxidants xurt (raxîne, Virkon);

- wek konservekirinê û an antîseptîk raxîne, ji bo rê li ber hizr û genim di amadekirina qawet an jî ji bo pêşî li gor van li bermîl şerab;

- ji bo parastin û ji bo xwarin, wekî sebze canning û berên;

- di proseya chips dar ji dar di çêkirna sulfite de, ji yên ku wê rojnameyê bistîne. Di vê rewşê de, çareseriya ji sulfite calcium (Ca (HSO3) 2), ku dawî li lignin - maddeyek taybet ku reseptorên Têlên Cellulose de.

acid Sulfurous: Amadekirinê ya

Ev asît û dibe ku ji aliyê helandina karbondîoksîtê kewkurtê (SO2) li ser avê (H2O) bidestxistin. Tu divê ji acid sulfúric di formê de kombûyî (H2SO4), sifir, (Cu) û tube. Daneya e:

1. baldar tube pour li acid sulphurous bi giranî ne û paşê ji bo cîbicîkirina jî perçek ji sifir. Heat. Berteka li jêr pêk tê:

Cu (sifir) + 2H2SO4 (acid sulfúric) = CuSO4 (kewkurtê Çile) + SO2 (karbondîoksîtê kewkurtê) + H2O (avê)

2. stream gazê sulphurous divê bê nav û avika bi avê derhêneriya. Dema ku ev heliya hinekî pêk tê weke reaksiyoneke kîmyewî bi avê ye, ya ku wek encama acid sulfurous avakirin:

SO2 (karbondîoksîtê kewkurtê) + H2O (avê) = H2SO3

Bi vî awayî, derbas karbondîoksîtê kewkurtê bi riya avê, mimkun e ji bo wergirtina acid sulfurous. Ev hêjayî e ji ber ku gaza biçûkkirî astara airways dikare iltîhabek xwe bibe, û dilçûn. Bi inhalation dirêj-windakirina gengaz xwe ji hişmendiya. bi pêwîstî gazê ya bi lênêrîna pêktê, û bala Contact.