Xwedûrkirineke Electrolytic - çawa fêm bikin?

Ma tu qet fikirî çima hin çareseriyên çavderîyê elektrîkê, hinên din jî - ne? Ji bo nimûne, em hemû dizanin ku ew çêtir e ku bi niga, di heman demê de diceribînin pirçê de. Piştî ku av - a conductor baş ji niha elektrîkê, û eger ziha dikeve nav avê, circuit kurt ne bi bireve. Di rastiyê de, av - ne ewqas baş conductor niha. in û çareseriyên ku çavderîyê elektrîkê hê gelek çêtir hene. Wiha madeyên bi to wek electrolytes behskirin. Di nav van de asîdên, bingehên û xwê avêde-avê.

Electrolytes - ew kî ne?

The pirsek derdikeve: çima ji bo çareserkirina hin maddeyên re derbas elektrîkê, û ya din jî - na? Tevahiya xal ji keriyên doz - kirîye û anions. Dema ku di avê de tê hilweşandin, electrolytes tevnegeriya nav nebûbûn, ku di bin vê çalakiyê de ji pêngavên niha elektrîkê di alî tesbît kirin. kirîye doz bi awayekî erênî ber bi pole neyînî bar - li elektironî, û anions doz neyînî koçî termînalê de erênî - anode. Pêvajoya agent parçebûnê nav nebûbûn, dema ku heliya an hilweşiyayî di avê de heye bi navê serbilind - xwedûrkirineke electrolytic.

Ev term ötesi S.Arrenius zanyarê swêdî dema taybetiyên şilavên diherikin elektrîkê. Ji bo vê armancê ku digire an circuit elektrîkê bi maddeyeke û rê qendîlek, ku çareseriya an ne. Heke ku incandescent roniyên ampûla - da ku çareseriya karê elektrîkê, ji ya ku ew dikare bigihîje vê encamê ku, cismê an electrolyte e. Eger ronahiya nemayî e - çareseriya nade elektrîkê de aşkere ne, ji ber vê yekê ev madeye - neelektrolit. By neeletrolitam de çareseriyên şekir, alkol, glîkoz. Lê xwê rastory, acid sulfúric û hydroxide sodium ku a niha mezin elektrîkê ji ber vê yekê diherike xwedûrkirineke tê de electrolytic.

xwedûrkirineke çawa ye?

Di pey re de, teoriya xwedûrkirineke electrolytic bi pêş û lêzêdekirina zanyar Russian IA Heels û VA Kistyakovskij hukm û ji bo rastderxistina kîmyewî çareseriyên teoriya DI xwe Mendeleev.

Ev lêkolîner, dît ku xwedûrkirineke electrolytic ji asîdên, alkalis û xwê ji electrolyte di encam de yên ku Hydration pêk tê, ku têkiliya wê bi gerdên av e. Nebûbûn, kirîye û anions bi giştî ji aliyê vê pêvajoyê bê hydrated wê, ku bi gerdên ava ku ji wan re ring dagirtî dora têkildarkirin. milkên wan cuda girîng ji nebûbûn, non-hydrated in.

Bi vî awahî, di çareseriya Sr strontium nîtratê (NO3) 2, herweha çareserkirina CsOH hydroxide cesium, xwedûrkirineke electrolytic pêk tê. Mînakên ev pêvajo bi jêr diyar hevsengiyekê berteka :

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,

ango li ser xwedûrkirineke ji yek molekulek ji nîtratê strontium avakirin yek rinê strontium, û anion 2-nîtratê;

CsOH = Cs + + OH-,

ango li ser xwedûrkirineke ji yek molekulek ji hydroxide cesium ava rinê cesium û anion hydroxide.

An xwedûrkirineke electrolytic ji acid awayî pêk tê. dikare ji aliyê hêlekê jêr ji bo vê pêvajoyê acid hydriodic ziman:

HJ = H + + CJ-,

ango li ser xwedûrkirineke hydriodic audio molekulek acid avakirin yek rinê hydrogen û yek anion ya bi îyot.

mekanîzmayeke xwedûrkirineke.

An xwedûrkirineke electrolytic ji electrolytes madeyên pê de li ser çend gavên. Ji bo madeyên bi zincîrên dihîne wek NaCl, NaOH, vê pêvajoyê dimeşîne ji sê pêvajoyên piralî:

• gerdên ava yekem ku du qudbên dijberî (erênî û neyînî) û rê a dipole nêrîn di cama ion de. Cemser erênî, ew bi to di krîstala neyînî ion, û tênegihiştina, di termînalê de neyînî di pêvekê de - ji îyonên pozîtîf di cama;

• paşê pêk tê nebûbûn, Hydration dipoles avê cama,

• û bi tenê piştî vê de wek nebûbûn, hydrated ji bo dűrxistina li ser dîrektîfan cuda û dest bi bar li çareseriya an de bihelîne, bi rasthatinî, heta ku ew dê di warê elektrîkê kar ne.

  Ji bo madeyên bi Lêkolîn polar bond wek HCL û din asîdên, xwedûrkirineke pêvajoya similar, ji bilî ku gava pêşîn e li Lêkolîn bond ji bo derbasbûna ion bi vê çalakiyê de ji avê dipoles. Ev highlights madeyên teoriya xwedûrkirineke.