Xwedûrkirineke Electric: bingehên teorîk li ser elektrokîmyayê

xwedûrkirineke Electric roleke mezin di jiyana me de dilîze, tevî ku em bi piranî xwe li ser wê difikirim ne. Ku ev diyardeyeke is xwê Gehînerî, asîdên û bingehên related li medium avî. Ji alîyêkî yekemîn dil ji ber ku "zindî" bi elektrîkê di laşê mirovî de, ji sedî heştêyê ku ji şîrek, ji erebeyan, telefonên mobîl û lîstikvanên, pîl (battêrî) ku nerxê batteries electrochemical, - li her derê li dora me invisibly amade xwedûrkirineke elektrîkê.

The giant exhaling vats evaporation zeifbûnê bihatî, li Germiya bilind, rêbaza electrolysis Ev eşîr provides a "perwaz" metal - bafûn. Hemû tiştên li derdora me, ji radyatorê-chrome plated li covers up earrings di guhên we de her û her bi çareseriyên an xwê bihatî, û tê xuyakirin ku diyardeyeke bi rû ne. Ne li xwedûrkirineke elektrîkê pûç lêkolîn hemû bingehekî zanistî - elektrokîmyayê.

Piştî hilweşandina avika ji avî-molekûlan li nav bê bond kîmyewî bi gerdên ji solute, birîtî solvates. Ji bo çareseriya aqueous gelek hessas to xwedûrkirineke yên xwê, asîdên û baregehên e. Di encama vê pêvajoyê de molekulek solute dikare nav nebûbûn, tevnegeriya. Ji bo nimûne, an avika ji aqueous di bin bandora nebûbûn, ji Na ⁺ û CI ^-, ku li dihîne û qezencên cama Nacî di medium avika ji berê ve di nû ne wek solvated (hydrated) keriyên.

Ev diyardeya temsîl dike di encamê de pêvajoya hilweşîna bi temamî an jî qismî ya hilikeka hilweşiyayî nav nebûbûn, wekî encama stembar ji avika, û tê gotin, "xwedûrkirineke electric." Ev pêvajo ji bo elektrokîmyayê gelek girîng e. Of girîngiyeke mezin ji ber ku xwedûrkirineke ya sîstemên kompleks multicomponent bi qewimîna gaveke bilêv bikin. Dema ku ev diyardeyeke Faktoreke din jî zêdebûneke tûj li hejmara nebûbûn, di çareseriyê, ya ku ji maddeyek û electrolytic electroless distinguished.

Di dema electrolysis nebûbûn xwedî direction zelal ji motion: keriyên bi sûcdarkirina erênî (kirîye) - Bi xweşî hatî ferhenga elektrodê doz neyînî, bi navê elektironî û îyonên pozîtîf (anions) - Bi xweşî hatî ferhenga elektrodê anode pere berevajî, ku ew nebirine bi. Kirîye bi kêm û anions oxidized. Ji ber vê yekê, xwedûrkirineke jî xera bibe.

Yek ji taybetmendiyên bingehîn ên vê pêvajoyê electrochemical pileya xwedûrkirineke electrolytic, ya ku ji aliyê rêjeya ji keriyên hydrated ji bo ku hejmara giştî ya molekulan hilweşiyayî, cismê ziman e. The mezintir Aloyan, bêtir vê maddeyek electrolyte xurt e. Li ser vê bingehê, hemû maddeyên bi nav qels, hêza navîn û xwarinan xurt parvekirin.

Asta xwedûrkirineke girêdayî faktorên jêr e: a) cewherê solute; b) cewherê helyanka, wê berdewam dielectric û Polarity; c) giranîya çareseriyê (nizimtir Aloyan, mezintir pileya xwedûrkirineke); g): Germahiya yên navîn bêhêvîtiyê. Ji bo nimûne, xwedûrkirineke ji acetic dikare ji aliyê formula jêrîn jî diyar kir:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ Baran ^-

electrolytes xurt bi dissociated hema birin ber çareseriya aqueous wan nayê bimînin ne unhydrated Guherandinên gerdên û nebûbûn. Ev jî divê bê zêdekirin ku pêvajoya xwedûrkirineke de bandorê li hemû maddeyên ku ji type polar dihîne û Lêkolîn ya zincîr kîmyewî. Teoriya xwedûrkirineke electrolytic navdar Swedish kîmyager û fîzîknasekî Svante Arrhenius di 1887 formulekirin.